👤
a fost răspuns

Se ard în oxigen 3,1 g substanţă organică şi se obţin 4,4 g de CO2, 4,5 g H2O şi 1,12 litri N2 în c.n. Să se determine formula moleculară a substanţei ştiind că în molecula sa se află un singur atom de N .

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

din CO2 ---> C

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

44g ......................... 12g C

4,4g ....................... x = 1,2g C

din H2O ----> H

M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

18g H2O ........................ 2g H

4,5g ............................. y = 0,5g H

M.N2 = 2x14 = 28 g/mol

1 mol N2 ................ 22,4 L ............ 28g

                             1,12 L ............... z = 1,4g N

facem diferenta pt. a vedea daca exista oxigen

=> 3,1g compus - 1,2g C - 0,5g H - 1,4g N = 0g

=> compusul nostra are forma CaHbNc

din problema avem ca c = 1

C = 1,2/12 = 0,1

H = 0,5/1 = 0,5

N = 1,4/14 = 0,1 : 0,1

=> Fb = CH5N

Fm = (CH5N)n

=> n = 1 deoarece trebuie sa avem 1 at. N

=> Fm = CH5N

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari