👤
a fost răspuns

Se supun descompunerii termice 1,8 g substanţă organică şi se obţin 448 cm3 CO ; 0, 88 g de CO2 şi 0,36g H2O. Să se determine formula moleculară a substanţei organice ştiind că are în moleculă 2 atomi de H .

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

din CO si CO2 ---> C

M.CO = 12+16 = 28 g/mol, MCO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

28g CO .........   22,4 L .......... 12g C

                       0,448 L ........... x = 0,24 g C

44g CO2 .................... 12g C

0,88g  ......................... y = 0,24g C

din H2O ---> H

M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

18g H2O ........................ 2g H

0,36g ,.......................... z = 0,04g H

verificam daca avem oxigen prin diferenta

1,8g compus - 0,48g C - 0,04g H = 1,28g O

=> compusul nostru = CaHbOc

din problema b = 2

C = 0,48/12 = 0,04

H = 0,04/1 = 0,04

O = 1,28/16 = 0,08  : 0,02

=> Fb = C2H2O4

Fm = (C2H2O4)n

=> n = 2 deoarece problema spune ca in compus exista doar 2 at O

=> Fm = C2H2O4

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari