Se da o solutie cu V=500ml ce contine 2 substante:
H3PO4 (M=98g/mol) de concentratie c1 = 410^-1 M
NaH2PO4 (M= 120 g/mol) de concentratie c2= 210^-1 M

Se cere pH-ul solutiei, cunoscand constantele de aciditate pentru H3PO4, specifice fiecarei trepte de disociere: pK1= 2,1 pK2 = 7,2 pK3 = 12,3 si lg2=0,3

Raspuns corect: pH=1,8. Va rog sa-mi explicati pasii de rezolvare.

Question

Chimie

a fost răspuns

Se da o solutie cu V=500ml ce contine 2 substante:
H3PO4 (M=98g/mol) de concentratie c1 = 410^-1 M
NaH2PO4 (M= 120 g/mol) de concentratie c2= 210^-1 M

Se cere pH-ul solutiei, cunoscand constantele de aciditate pentru H3PO4, specifice fiecarei trepte de disociere: pK1= 2,1 pK2 = 7,2 pK3 = 12,3 si lg2=0,3

Raspuns corect: pH=1,8. Va rog sa-mi explicati pasii de rezolvare.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!