👤
a fost răspuns

224g de oxid de calciu (var nestins) reactioneaza cu apa si formeaza hidroxidul de calciu (varul stins). Reactia este cunoscuta ca "reactia de stingere a varului".
a) Determina masa de var stins care se obtine.
b) Calculeaza volumul de apa necesar (densitatea apei=1g/cm3).
c) Afla numarul de moli de atomi de hidrogen care se gaseste in masa de var stins obtinuta.
Va rog muuult, am nevoie maine de rezolvarea problemei!!

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

224 g CaO

r. cu H2O

a.     masa de Ca(OH)2

b.    V H2O

c.     nr. moli H2 din Ca(OH)2

224g     yg              xg

CaO + H2O = Ca(OH)2

56g      18g         74g

a.

x= 224 . 74  : 56=296 g Ca(OH)2

n= 296g : 74g/moli=4moli

b.

y= 224 . 18 : 56=72g H2O

V apa= masa : densitate

V= 72g : 1g/cm³ = 72 cm³= 0,072 L

c.

74 g Ca(OH)2--------------------2g H

296g Ca(OH)2------------------------z

z= 296 . 2 : 74= 8 g H

n= 8g : 2g/moli= 4moli H2

MCaO= 40 + 16=56--------> 56g/moli

MCa(OH)2= 40 + 2.16 + 2=74 ------> 74g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari