Răspuns:
3.
NH₄NO₃–azotat de amoniu
a) Masa molară sau moleculară este egală cu însumarea maselor atomice elementelor componente substanței. Este notată cu M(mai nou) sau μ(mai vechi). Unitatea de măsură este g/mol.
MNH₄NO₃=2AN+4AH+3AO=2×14+4×1+3×16=28+4+48=80g/mol
b) Raportul atomic N:H:O=2:4:3
Raportul de masă N:H:O=28:4:48|:4=7:1:12
c) Compoziția procentuală de masă
Calculezi masa molară (e calculată mai sus):
MNH₄NO₃=80g/mol
80g NH₄NO₃.....28g N.....4g H.....48g O
100g NH₄NO₃......X................Y..............Z
[tex]X= \frac{28 \times 100}{80} = \frac{2800}{80} = 35\% \: N[/tex]
[tex]Y = \frac{4 \times 100}{80} = \frac{400}{80} = 5\%H[/tex]
[tex]Z = \frac{48 \times 100}{80} = \frac{4800}{80} = 60\%O[/tex]
d) Numărul de moli de substanță (n;ν) este egal cu raportul dintre masa substanței (m) și masa molară (M;μ).
n=m/M sau ν=m/μ
mNH₄NO₃=16g
nNH₄NO₃=?
M este calculat mai sus=80g/mol
n=m/M=16g/80g/mol=0,2 moli NH₄NO₃ (pentru că am simplificat gram cu gram)
Ultima este asemănătoare cu aceasta: m=n×M. Schimbi unitatea de măsură a lui M din g/mol în kg/kmol și îți va da 160kg.
