👤
a fost răspuns

Prin arderea a 21,6 g hidrocarbura sau obtinut 33,6l Co2 (c.n.) si o masa de apa.Se cere:
a) sa se determine raportul de masa C:H
b) sa se determine formula bruta a hidrocarburii
c) sa se determine formula moleculara a hidrocarburii stiind ca are densitatea fata de azot 2,571​

Răspuns :

TALUMIHAIEN

Răspuns:

Nr moli CO2 = 33.6/22.4 = 1.5 moli CO2

1 mol CO2.......12g C

1.5 moli CO2.... xg C

=> x = 1.5*12 = 18gC

Compusul e hidrocarbura => masa hidrogenului = 21,6-18 = 3.6

C: 18/12 = 1.5 | 1.5/1.5 = 1

H: 3.6/1 =3.6 | 3.6/1.5 = 2.4

=> C:H = 1:2,4

=> Fb = C1H2,4

d fata de azot = Masa molara a Fm / 2,571 => M Fm = 2,571 * 28 ~= 72

M FB = 12*1 + 1*2,4 = 12 + 2,4 = 14,4

M Fm = M Fb * n;

=> n = 72 / 14.4 = 5.

=> Fm = (C1H2,4) * 5 = C5H12.

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari