👤
IULIUS56EN
a fost răspuns

Prin amestecarea a 300 ml de solutie de NaOH cu 150 ml de solutie de HNO3 se degaja 13744,8 J. Determinati concentratiile molare ale celor doua solutii, stiind ca ambii reactanti se consuma total. Sa fie bine explicat va rog. ​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

Qneutralizare = +57,27 kJ/mol (din teorie)

1 mol H2O formata ................. +57,27 kJ

n moli H2O ........................... 13,7448 kJ

= 0,24 moli H2O formata

a moli    b moli                       0,24 moli

NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O

 1              1                               1

=> a = 1x0,24/1 = 0,24 moli NaOH consumat

=> b = 1x0,24/1 = 0,24 moli HNO3 consumat

stim ca Cm = nr.moli/Vs

Vs.NaOH = 300 mL = 0,3 L

Vs.HNO3 = 150 mL = 0,15 L

=> Cm.NaOH = 0,24/0,3 = 0,8 M

=> Cm.HNO3 = 0,24/0,15 = 1,6 M

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari