👤
a fost răspuns

1480g de aluminiu de puritate 80 la suta se introduce intr o solutie de sulfat de cupru CuSO4 de concentratie 50 la suta. Sa se determine masa de solutie de sulfat de cupru si numarul de moli de cupru care se depun.
ALUMINIU+SULFAT DE CUPRU----->SULFAT DE ALUMINIU +CUPRU
se dau:Al=27,O=16;Cu=64

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAEN

Răspuns:

2 Al + 3 CuSO4 => Al2(SO4)3 + 3 Cu

m Al impur = 1480 g

p=80 %

p = mp/mi× 100 => mp = mi ×p/100  

mp Al = 1480 * 80 / 100 = 1184 g Al pur  

p=puritate

mp = masa pura

mi =  masa impura

2 x 27 g/mol Al ...... 3 x 64 g/mol Cu

      1184 g Al   .......... a g Cu

a= 1184 x 3 x 64 / 2x 27 = 4209.8 g Cu

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari