👤
a fost răspuns

Andrei, Maria și Cosmin au primit ca sarcină de lucru pentru ora de chimie să calculeze masa de substanță aflată în exces în reacția dintre 80 g de oxid de magneziu și o soluție care conține 315 g de acid azotic. Ei au lucrat separat pe următoarea ecuație a reacției chimice:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
și au determinat trei valori diferite și anume (în ordine):
Andrei – 63 g HNO3;
Maria – 40 g MgO;
Cosmin – 28 g HNO3.
Determină, prin calcul, care dintre elevi a indicat valoarea corectă.

Răspuns :

HARISOEN

Răspuns: Andrei - 63g HNO3

Explicație:  MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

A(Mg) = 24; A(H) = 1; A(O) = 16; A(N) = 14

M(masa molară) MgO = 24+16 = 40g/mol

M(masa molară) HNO3= 1+14+48 = 63g/mol

număr moli MgO = m/M = 80/40 =2 moli MgO-var nestins

număr moli HNO3 = m/M = 315/63 = 5 moli HNO3

Conform reacției 1mol MgO........................2moli HNO3

                             2moli MgO.......................xmoli HNO3

                            -----------------------------------------------------

                                         x = 2*2/1 = 4moli HNO3

În recție s-au introdus 5 moli acid azotic, rezultă 5(cât s-au introdus) - 4 (cât s-au consumat) = 1mol în exces acid azotic, respectiv 1*63 = 63g HNO3 în exces.

Atenție! Excesul se calculează totdeauna in funcție de componentul limitativ(componentul cu cel mai mic număr de moli, in acest caz MgO).

#copaceibrainly

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari