laptele de var este un amestec de var stins și apă , folosit in constructii. Calculează masa de var nestins de puritate 80% din care se prepara 1480Kg de var stins . Formula este in imagine !!!Dau coroana !!!!!!

Question

Chimie

a fost răspuns

laptele de var este un amestec de var stins și apă , folosit in constructii. Calculează masa de var nestins de puritate 80% din care se prepara 1480Kg de var stins . Formula este in imagine !!!Dau coroana !!!!!!

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!

En Learnings: Alte intrebari

Vare Sunt Doua Dintre Superstitiile De Anul Nou, Menționate În Text? Numește Alte Două Pe Care Le Cunoști.Doua Dintre Superstitiile De Anul Nou, Menționate În T

Consecutiv;d) Orice Cifră (sau Grup De Cifre) Cu O Bară Deasupra Este Multiplicată De ..... De Ori. X Cu Bara Deasupra ReprezintăL Cu Bara Deasupra Reprezintă

2 Enumerați Elementele Mulțimilor:A = {x E Z|12: X};va Rog Dau Coroana

VA ROG SA MA AJUTATI ÎMI TREBUIE URGENT DAU COROANĂ 

Va Rog La Toate Dau Coroana

Va Rooooog Dau Coroana

12. Efectuați Calculele Și Apoi Puneți Semnul Corespunzător ( < => ) In:12^2+1 13×15-353^2+2^2 5^5135^1-10^2 1^135+2^10×0^2(1+2+...+20):14 1^2+

Scrie Iddea Principala Pentru Fiecare Dintre Cele Trei Fragmente Din Noi Albinele Si As Aiba Propozitii De A Treia.

Condiția Ca Un Derivat Halogenarea CxHyCl2 Sa Aibă NE=0 Este: A) 2x + 2-y= 0 B) 2x-y=4 C) 2x-y=0 D) 2x= Y+2 E) 2x = Y+1 Am Nevoie Și De Explicații, Mulțumesc!

Ex. 9 Va Rog Repede! Dau Coroană

HARISOEN HARISOEN · Answer 1

Răsuns: masa CaO (var nestins) 80% = 1400kg

Explicație: reacția procesului este CaO + H2O = Ca(OH)2 (vaul stins)

A(Ca)=40; A(O)= 16; A(H) =1

M(masa molară) Ca(OH)2 = 40 + 17*2 = 74Kg/Kmol

M(masa mlară) CaO = 40+16 =56Kg/Kmol

numărul Kmoli Ca(OH)2 = m/M = 1480/74 =20 kmoli

Conform reacției 1Kmol CaO..................rezultă 1Kmol Ca(OH)2

x Kmoli CaO.................rezultă 20 Kmoli Ca(OH)2

........................................................................................

x = 20*1/1 =20 Kmoli CaO, respectiv 20*56 = 1120Kg CaO

p = (mp/mi) *100, unde p este puriatea, mp este masa pură si mi este masa impură (mi= mp + masa ipurități). Înlocuim cunoscutele în formulă si obținem 80 = 1120*100/mi, de unde mi=1120*100/80 = 1400 Kg CaO

Atenție! în reactie a fost introdus CaO impur (80% pur și 20% impurități), deoarece impuritățile nu reacționează, se obține numaiCa(OH)2pur, impuritățile se regăsesc in vasul de reacție alături de Ca(OH)2 pur.

#copaceibrainly