👤
MORPHINQHXEN
a fost răspuns

Calculati cate g si cati moli de Na reactioneaza stoechiometric cu 500 g solutie 40 % de HNO3 ?
A Na =23, AH =1, A N=14 AO= 16


va roog e urgent

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

500g sol. HNO3 , c= 40%

g, moli Na

-se afla  md  sol. de HNO3

md= c .ms :100

md= 40 . 500 : 100= 200 g HNO3

xg       200g

2Na +2 HNO3 =2 NaNO3 + H2

2.23g   2.63g

x= 46 . 200 : 126=73,015 g Na

n= 73,015g : 23g/moli=1=3,17 moli Na

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari