👤
DELIAPRELIPCEAN2005EN
a fost răspuns

O cantitate de 12g carbonat de calciu cu 2%impuritati se trateaza cu o solutie de acid clorhidric cu concentratia = 10%
Calculati cantitatea de dioxid de carbon care se dezvolta in moli si grame si masa solutiei de acid clorhidric consumata.​

Răspuns :

GENIU3378EN

Răspuns:

44,3yot /22fostfor de aluminiu (atenție ca este de aluminiu forsat) 23,06g de ff

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

12 g CaCO3

2% imp.

reac. cu o sol. HCl , c=10%

g,moli CO2

ms HCl

-se afla masa pura de CaCO3

p= 98%   [ 100 -2 =98 ]

mp= p .m i : 100

mp= 98 . 12 : 100=11, 76  g CaCO3  pur

11,76g         yg                        xg

CaCO3  +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100g        2.36,5g                44g

x= 11,76 .44 : 100 =5,1744 gCO2

n= m : M

n= 5,1744 g : 44g/moli=0,1176 moliCO2

y= 11,76 . 73 :100=8,5848 g HCl------> md sol. de HCl

ms= md.100 : c

ms= 8,5848 .100 : 10= 85, 848 g sol. HCl

MCaCO3= 40 +12 + 3.16=100-------> 100g/moli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5 -------> 36,5 g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44-----> 44g/moli

verifica calculele !!

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari