👤
a fost răspuns

Produsul gazos obtinut la descompunere 42 g de soda alimentară NaHCO3 a fost borbotat prin 200 g de soluții de apa cu var cu partea de masa a Ca(OH)2 de 2,8%.
care este masa precipitatului format.​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

42g                                   n moli

2NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O

2x84                                     1

=> n = 42x1/2x84 = 0,25 moli CO2

0,25 moli   md g             m g

   CO2 +  Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

 1                 74                   100

md.reactionat = 0,25x74/1 = 18,75 g Ca(OH)2

din solutie => md.intrat = msxc%/100 = 200x2,8/100 = 5,6g Ca(OH)2

=> CO2 a fos utilizat in exces... si calculele vor face fata de Ca(OH)2

=> m = mdx100/74 = 5,6x100/74 = 7,57 g CaCO3 depus

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari