👤
CHRISISOREN
a fost răspuns

Se consideră elementul X care formează ionul X3+ și elementul Y care formează ionul Y-, ambii ioni având configurația gazului nobil din perioada 2.

a. Modelați configurațiile electronice ale elementelor si indicați poziția în sistemul periodic a acestor elemente​​​​​​​​1p
b. Determinați numărul de electroni din 5,4 g element Y, știind că masa atomică a acestuia este 27.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

gazul rara din perioada 2 = Ne (Z = 10)

X3+ se obtine prin cedarea a 3e- => 10+3 = 13

Y- se obtine prinn acceptarea unui e- => 10-1 = 9

a.

X(Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

grupa 3 (III-A), per. 3

Y(Z=9): 1s2 2s2 2p5

grupa 7 (VII-A), per. 2

b.

nu este Y este elemetul X cu Z=13 si A=27

27g X ........................... 13x6,022x10la23 e-

5,4g ............................... n = 1,566x10la24 e-

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari