👤
ELISA6558EN
a fost răspuns

Rezolvati urmatoarea problemă:
b) Un gaz combustibil are temperatura de 127°C, presiunea de 2 atm si densitatea de 0,9756g/dm³. Identificați gazul.

Vă rog urgent!!!
Dau coroana​

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAEN

Răspuns:

T= 127+273=400K

pV=νRT     ν=m/M

pV= mRT/M     m/V=ρ

pM=ρRT

2M=0,9756×0,082×400

2M=32⇒M=32/2=16 O

M=16g/mol  => O

Explicație:

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

aplicam

PV = nRT,

n = nr. moli = m/M

ro = p = m/V => V = m/p

=> Pm/p = mRT/M

=> PM = pRT

=> M = pRT/P

= 0,9756x0,082x(273+127)/2

= 16 g/mol

gazul combustibil va fi CH4

M. CH4 = 12+4x1 = 16 g/mol, deci verifica calculele de mai sus

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari