👤
a fost răspuns

Tisler directrumente Auto
Nou Mod
minare
600g soluţie de acid sulfuric cu concentrația 9.8%
reacționează cu o soluție hidroxid de sodiu cu
concentrația 20%.
Să se calculeze:
Masa soluției de hidroxid de sodiu;
b.
Numărul de moli de sare rezultată;
Masa de apă obţinută din reacție;
concentrația în sare a soluției finale.
a.
C.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

a)

ms = 600g, c% = 9,8%

stim c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 600x9,8/100 = 58,8g H2SO4

M.H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

M.NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

58,8g        md g           n moli       m g

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

98            2x40              1             2x18

=> md = 58,8x2x40/98 = 48 g NaOH

din c%.NaOH => ms = mdx100/c%

= 48x100/20 = 240 g sol. NaOH utilizata

b)

=> n = 58,8x1/98 = 0,6 moli Na2SO4

 M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

m = 58,8x2x18/98 = 21,6g H2O

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari