Bună!
Pentru rezolvarea acestei probleme se pot utiliza 2 metode:
METODA 1: Se folosește ecuația de stare a gazelor:
[tex]p\ \cdot\ V=n\ \cdot\ R\ \cdot\ T[/tex] , unde:
p - presiunea gazului
V - volumul recipientului în care se află gazul
n - nr. de moli ai gazului
R - constanta gazelor (R = 0.082 [tex]\frac{atm*dm^3}{mol*K}[/tex])
T - temperatura gazului (în grade Kelvin) [1K = 1°C + 273.15]
Rezolvare:
- se cunosc nr. de moli de O₂ (n=0.2 mol)
- se specifică faptul că gazul se află în condiții normale de presiune și temperatură (adică temp. de 0°C și presiune de 1atm)
- se cunoaște și valoarea constantei gazelor R
- temperatura în K va fi: T = t + 273.15 = 0 + 273.15 = 273.15 K
- înlocuim valorile cunoscute în ecuația de stare și determinăm volumul de O₂ cerut:
[tex]p\ \cdot\ V=n\ \cdot\ R\ \cdot\ T\implies V=\frac{n\ \cdot\ R\ \cdot\ T}{p}=\frac{2 {\not}mol\ \cdot\ 0.082\frac{{\not}atm\ \cdot\ dm^3}{{\not}mol\ \cdot\ {\not}K}\ \cdot\ 273.15{\not}K}{1\ {\not}atm}=44.797(\approx44.8)\ dm^3[/tex]
METODA 2: Se utilizează relația volumului molar: [tex]V_M=22.4\ dm^3[/tex]
- în condiții normale, 1 mol de gaz ocupă un volum de 22.4dm³ numit volum molar.
- în cerință se dau 2 moli de gaz (O₂), prin urmare, volumul ocupat va fi:
[tex]V=2*V_M=2*22.4=44.8\ dm^3[/tex]
Concluzie: indiferent de metoda aplicată, volumul a 2 moli O₂ aflați în condiții normale este același.
Succes!
