👤
a fost răspuns

227,3 g Aluminiu de puritate 95% reactioneaza cu Fe2O3.
Calculati masa si numarul de moli de Fe2O3 care reactioneaza cu Aluminiu.
Se dau masele atomice A Al=27 A Fe=56 A O=16
Indicatie: Fe2O3+Al --> Al2O3 + Fe

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAEN

Răspuns:

p= mpx100/m,impur

mp=95×227,3/100=215,935g Al

MAl=27g/mol

MFe2O3=2×56+3×16=160g/mol

2×27gAl..........160gFe2O3

2Al      +           Fe2O3         →         Al2O3  + 2Fe

215,935gAl......xgF2O3

x=215,935×160/2×27=calculeaza

calculam ne de moli

MAl=27g/mol

-calculez numar de moli Al

n=m/M =215,935/27=7,99moli Al

2mol....... ........1mol

2Al     +           Fe2O3---> Al2O3  + 2Fe

7,99moli.......ymoliFe2O3

y=7,99×1/2=3.99 moli Fe2O3

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari