👤
ALINABORDEA0EN
a fost răspuns

uuurrrgggeeennttt .mulțumesc Un amestec de metanol și etanol cu masa de 7,8g este supus arderii şi rezultă 13,2g CO2
Determinaţi compoziţia procentuală molară şi masică a amestecului de alcooli.​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

notam cu a = masa de metanol + b = masa de etanol

a + b = 7,8 g amestec

M.CH3OH = 32 g/mol, M.C2H5OH = 46 g/mol

M.CO2 = 44 g/mol

nr.moli.CO2 = 13,2/44 = 0,3 moli CO2 formati

  a g                   a/32 moli

CH3OH + O2 -->  CO2 + 2H2O

  32                         1

  b g                    2b/46 moli

C2H5OH + O2 --> 2CO2 + 3H2O

  46                             2

avem:

a + b = 7,8 g => b = 7,8-a

a/32 + 2b/46 = 0,3 moli <=> 46a + 64b = 441,6

=> 46a + 64(7,8-a) = 441,6

=> a = 57,6/18 = 3,2 g metanol

=> b = 7,8 - 3,2 = 4,6 g etanol

%CH3OH = 3,2x100/7,8 = 41,03% masice

%C2H5OH = 100 - 41,03 = 58,97% masice

nr.moli.CH3OH = 3,2/32 = 0,1 moli

nr.moli.C2H5OH = 4,6/46 = 0,1 moli

=> fara alte calcule avem 50% + 50% , %molare

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari