Salutare!
Am atașat rezolvarea.
⚛ Toatalitatea atomilor de același fel reprezintă elementul chimic.
⚛ Simbolul chimic este litera sau grupul de litere cu care se notează prescurtat un element chimic.
⚛ Elementele chimice și simbolurile lor trebuie învățate cu ajutorul tabelului periodic. O scurtă recapitulare cu elementele întâlnite în acest exercițiu (prima dată este scris numele complet al elementului apoi simbolul):
- Clor - Cl
- Fosfor - P (simbolul provine de la numele în limba latină a fosforului, „Phosphorus”)
- Zinc - Zn
- Aur - Au
- Hidrogen - H
- Magneziu - Mg
- Brom - Br
- Sulf - S
- Aluminiu - Al
- Kripton - Kr
⚛ Atomul este cea mai mică particulă dintr-o substanță care nu poate fi fragmentată prin procedee chimice obișnuite.
Atomul este format din nucleu și înveliș electronic.
Nucleul este partea centrală a atomului și este formată din protoni și neutroni. Împreună, protonii și neutronii, se numesc nucleoni. Nucleul ocupă un volum foarte mic; în el este concentrată aproape toată masa atomului și are sarcină electrică pozitivă.
Învelișul electronic este partea exterioară a atomului în care se află electroni. Ocupă cea mai mare parte din volumul atomului, are masă neglijabilă și sarcină electrică negativă.
⚛ Protonii sunt particule cu sarcină electrică pozitivă și au masa relativă egală cu 1. Se notează p⁺.
⚛ Neutronii sunt particule neutre din punct de vedere electric și au masa relativă egală cu 1. Se notează cu n⁰.
⚛ Electronii sunt particule cu sarcină electrică negativă și au masă neglijabilă. Se notează cu e⁻.
Atomul este neutru din punct de vedere electric deoarece numărul protonilor este egal cu numărul electronilor.
⚛ Numărul atomic Z (numit și număr de ordine) reprezintă numărul protonilor din nucleu și al electronilor din învelișul electronic.
[tex]Z = \: p⁺ = \: e⁻[/tex]
Exemplu: Dacă numărul atomic Z este 14, numărul protonilor din nucleu va fi 14, iar numărul electronilor din învelișul electronic va fi 14.
[tex]Z = 14 \: \implies \: p⁺ = 14; \: e⁻ = 14[/tex]
⚛ Numărul de masă A reprezintă suma dintre numărul protonilor și al neutronilor din nucleul unui atom.
[tex]A=n⁰+p⁺[/tex]
[tex]n⁰=A-p⁺ \implies n⁰=A-Z[/tex]
Exemplu: Dacă numărul de masă A este 7 și numărul atomic Z este 3, putem afla numărul tuturor particulelor din care este compus acest atom: 3 protoni, 3 electroni și 7-3=4 neutroni.
[tex]Z=3 \implies p⁺=3; \: e⁻=3[/tex]
[tex]A=7; \: Z=3 \implies n⁰=7-3=4[/tex]
⚛ Sarcina nucleului este dată doar de numărul protonilor din nucleu deoarece neutronii nu au sarcină electrică.
Protonii au sarcina electrică relativă egală cu +1.
Exemplu: Dacă în nucleul unui atom sunt 11 protoni, sarcina nucleară va fi +11 deoarece fiecare proton are sarcina +1.
[tex] p⁺=11 \implies \: sarcina \: nucleului=+11[/tex]
⚛ Sarcina învelișului electronic este dată de numărul electronilor din atom.
Electronii au sarcina electrică relativă egală cu - 1.
Exemplu: Dacă în învelișul electronic al unui atom sunt 11 electroni, sarcina învelișului electronic va fi -11 deoarece fiecare electron are sarcina -1.
[tex] e⁻=11 \implies \:sarcina \: învelișului \: electronic =-11[/tex]
În concluzie, [tex]Z=p⁺=e⁻=+sarcina \: nucleului=-sarcina \: învelișului \: electronic[/tex]
[tex] A=n⁰+Z[/tex]
Succes!
