👤
XTINAXTINA2007EN
a fost răspuns

un volum de 168 m3(c.n.) de gaz metan de puritate 80% se supune arderii cu o cantitate stoechiometrica de aer. calculeaza volumul de azot (80% n2 in aer) ce se separa in urma procesului de ardere. ce cantitate de apa de var de cp=40% este necesara pentru a absorbi total co2 rezultat la ardere? se dau : ac=12 ; ah=1 ; aca=40 ; ao=16 ; an=14​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

100% .................. 168 m3 CH4 impur

80% .................... V.pur = 134,4 m3 CH4 pur

134,4 m3 V m3  n kmoli

CH4  +  2O2 --> CO2 + 2H2O

22,4        2x22,4        1

=> m = 134,4x1/22,4 = 6 kmoli CO2 format

6 kmoli     md kg

  CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

  1              74

=> md = 6x74/1 = 444 kg Ca(OH)2 consumati

c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 444x100/40 = 1110 kg sol. Ca(OH)2

=> V.O2 = 134,4x2x22,4/22,4 = 268,8 m3 O2

100% .................. 80% N2 ......... 20% O2

                        V.N2 ............... 268,8 m3

                   = 1075,2 m3 N2

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari