👤
SUKE999EN
a fost răspuns

1.Cate grame si cati moli de hidrogen sunt necesare pentru obtinerea a 102g H2S?

2.Se trateaza 6,5g Zn cu 29,2g solutie HCl.
Ce produsi se rezulta si in ce cantitate?
(29,2g reprezinta masa solutiei!!!)

Răspuns :

DENISAT932EN

Explicație:

Pentru ex.1

H2+S2=H2S

Masă moleculară pt. H2S( acid sulfuric)=2+32=34g/mol

1 mol H2S..........34g

n mol H2S........102 g H2S

n=102×1 supra 34 =3 moli H2S

În ecuația reacției avem 1 mol de H2 și aflăm câți moli de H2 sunt necesari.

n'=1×3 supra 1=1 mol S2

Aflăm gramelede S2 necesare

Masa moleculară pt.S2=2×32=64g/mol

1 mol S2......64 g

3 moli S3.....×'g

x'=64×3 supra 1=192 g S2 necesare

doar la ex 1 știi,sper că te-am ajutat

PUIA68EN

Răspuns:

M,Zn= 65g/mol

niuZn= m/M-=0,1mol

1mol..................1mol......1mol

Zn + 2HCl----> ZnCl2+ H2

0,1mol...............x..............y

rezulta 0,1mol clorura de zinc si 0,1molH2

m,ZnCl2= niuxM= 0,1X136 g=13,6g

m,H2= 0,1x2 g=0,2g

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari