👤
a fost răspuns

Calculaţi cantitatea de sare care se obţine prin reacţia dintre 100 g Ca(OH)2 15% şi 20 g H2SO4 5%.
Dau coroană!!

Vă rog!

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

-se afla  md  sol. de H2SO4

md= 20 .5 : 100=1 g H2SO4

-se afla  md  sol. de Ca(OH)2

md= 100 .15 : 100=15 g Ca(OH)2

-una dintre subst. este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa de Ca(OH)2

xg                1g            yg

Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 +2 H2O

74g               98g       136g

x= 74 .1 : 98=0,75 g Ca(OH)2  consumat in reactie

Deci Ca(OH)2 este in exces-------> 15  - 0,75=14,25 g Ca(OH)2 in exces

-se afla masa de sare =y

y=1 . 136 : 98=1,38 g CaSO4

n= 1,38g : 136g/moli=0,0102  moli CaSO4

MCa(OH)2= 40 + 2.16 +2=74-----> 74g/moli

MCaSO4= 40 + 32 + 4.16=136------>136g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari