Răspuns: Varianta de rezolvare, în acest caz de diluție a unei soluții concentrate prin amestecare cu apă distilată este:
Volum apă distilată pentru diluție = Volum soluție diluată - Volum soluție concentrată
Deducem, cantitatea de KMnO₄ dizolvată în 200 mL de soluție concentrată, cu titrul de 0,004741 g/mL este egală cu cantitatea de KMnO₄ din soluția obținută, după diluare cu apa distilată, numită soluția diluată, de concentrație normală 0,0500 mol echiv/ L (sau 0,05 N). Deci, vom calcula ușor volumul soluției diluate.
Date:
-soluția concentrată = soluție nr.1
volum soluție concentrată de KMnO₄, =V1 = 200 mL
concentrația soluției concentrate în KMnO₄ exprimată prin titru, T1(g/mL)=
T=0,004741 g KMnO₄/ 1mL soluție concentrată
masa dizolvată de KMnO₄=md1 = ?, g
soluția diluată=nr.2
concentrația molară a soluției diluate =C2M= 0,2 M (1//5)
-masa dizolvată de KMnO₄, în soluția diluată=md2
md2=md1 (g), fiindcă apa de diluție nu are KMnO₄
-concentrația soluției diluate în KMnO₄ = 0,0500 mol.echiv./L, este o formă de exprimare a concentrației normale
-echivalentul g la KMnO₄, când este agent oxidant, în mediu acid:
Mn⁷⁺ + 5 e⁻ = Mn²⁺ reducere
ag.ox ag.red
E KMnO₄ = M KMnO₄/ n e⁻ acceptați= 158 g/mol/5 =31,6 g/mol
-volumul soluției diluate, Vs2=? mL
-volum apă consumată la diluție=? = X , mL.
Calcule
1) md1 de KMnO₅ =? , T=0,004741 g/mL, V1=200 mL
dacă 1 mL soluție....................are 0,004741 g KMnO₄
atunci 200 mL soluție...........au md1
md1= 200 mL .0,004741 g/1mL=0,948 g KMnO₄
2) Vs2 = ? mL, CN = 0,05 N, md2=md1=0,948 g KMnO₄
C2N = md2/Eg. Vs2
Vs2= md2/C2N.Eg
Vs2= 0,948 g/ 0,05 Eg/L . 31,6 Eg/ g=0,6 L = 0,6.1000mL = 600 mL
3) V apă diluție=V3=? mL
dacă: V1 (T=0,004741g/mL) + X, mL apă= V2 (CN =0,0500 N)
200 mL + X = 600 mL
X= 600 -200 =400 mL
V apă diluție= 400 mL
R: 400 mL
Unii autori, folosesc unitatea de măsură pentru concentrația normală de mol.echiv./L, în loc de număr de echiv
Explicație:
