👤
GHERMANOCTAVIAEN
a fost răspuns

La stabilirea echilibrului chimic în sistemul: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92,38kJ concentraţiile substanţelor sunt următoarele [H2] =8,5 mol/l, [N2] =1,5 mol/l, [NH3] =1 mol/l. Care este sensul de deplasare al echilibrului dacă:
a.Se adaugă azot;
b.Crește presiunea;
c.Se adaugă amoniac;
d.Se măreşte temperatura peste 500°C (temperatura de reacţie);

Răspuns :

DANYTXX8EN
  1. Dacă se adaugă azot; echilibrul chimic se va deplasa in directia opusa a cresterii concentratiei, si anume dreapta.
  2. Crește presiunea; cresterea presiunii prin deplasarea lui in sensul miscorarii presiunii.
  3. Se adauga amoniac; la fel ca punctul 1. doar că aici se deplasează spre stânga.
  1. Se măreste temperatura peste 500°C(temperatura de reacție); duce la o reactie endotermă. Echilibrul chimic se deplaseaza in sensul in care se degaja caldura.
ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g) +92,38kJ

a.Se adaugă azot;

spre dreapta in vedrea consumarii N2

b.Crește presiunea;

spre diminuarea numarului de moli - spre drapta

c.Se adaugă amoniac;

spre diminuarea conc. de NH3 - spre stanga

d.Se măreşte temperatura peste 500°C

spre diminuarea temperaturii - spre stanga, deoarece reactia este exoterma avem +Q la produsi iar temperatura favorizeaza descompunerea NH3 in N2 si H2

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari