Răspuns:
Când se cunoaște la o soluție, concentrația molară(CM) de ioni HO⁻ (mol/L) pentru calcularea pH-ului, acestei soluții sunt posibile următoarele variante:
a) Calculăm C M de ioni H₃O⁺ din soluție, și apoi pH-ul, cu relațiile:
C M H₃O⁺ . C M HO⁻ = 10⁻¹⁴ (M)²
C M H₃O⁺ = 1.10⁻¹⁴/ C M HO⁻ (M) (1)
pH = -lg C M H₃O⁺
b) Calculăm prima dată pOH și apoi pH, cu relațiile:
pOH = - lg C M HO⁻
pH = 14-pOH, fiindcă: pH+pOH=14.
OBS. la soluții apoase de baze (pun prin disociere ioni HO⁻) sau când se cunoaște C M de ioni HO⁻ din soluție se calculează prima dată pOH, fiindcă el este legat de C M de ioni OH. pH-ul va reprezenta C M de ioni H⁺, din soluție (un rest), care este legată de C M de ioni HO⁻, prin relația de mai sus.
Calcul pH, soluție cu C M ioni HO⁻ = 0,001 M (mol/L)=1.10⁻³M
varianta a)
C M ioni H₃O⁺ = 10⁻¹⁴/ 10⁻³ = 10⁻¹⁴⁺³ =10⁻¹¹
pH = -lg 10⁻¹¹ = 11
R: pH=11 -pH de bază
varianta b)
pOH = -lg 10⁻³ = 3
pH = 14-3=11
R: pH=11 (d)
Explicație:
