👤
a fost răspuns

Va rog sa rezolve cnv repede
200 g carbonat de calciu de puritate 60% se descompune. calculati numarul de moli de dioxid de carbon si masa in grame de oxid de calciu rezultate la descompunere.
Mase atomice Ca-40, O-16, C-12

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

200 g CaCO3p=60%

nr. moli CO2

masa CaO

-se afla masa pura de CaCO3

p= mp . 100 : mi

mp =p . mi  : 100

mp=60 . 200  : 100=120g CaCO3 pur

120g         y g          xg

CaCO3 = CaO + CO2

100g         56g      44g

x= 120 . 44 : 100 =52,8 g CO2

n= 52,8g : 44g/moli= 1,2 moli CO2

y= 120 . 56 : 100=67,2 g CaO

n= 67,2g : 56g/moli =1,2 moli CaO

MCaO= 40 +16=56-------> 56g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

MCACO3=40 +12 +3.16=100------> 100g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari