👤
a fost răspuns

1 Acidul azotic se obtine in laborator prin tratarea azotatului de potasiu cu solutie concentrată de acid sulfuric, la încălzire. Determină masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu în reacția cu cantitatea stoechiometric necesará de solutie concentrata
de acid sulfuric, dacă randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
Ecuația reactiei chimice care are loc este: 2KNO, + H2SO4 > 2HNO3 + K2SO4
​

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

m t =80,8 g KNO3

randament= 94 %

masa HNO3

- se afla masa de KNO3 care se transforma [mp ]

randament= mp.100 : mt

mp= randam.  . 80,8  : 100

mp= 94 . 80,8 : 100 = 75,952 g KNO3

-se afla masa de HNO3

75, 952 g                                   xg

2KNO3 + H2SO4= K2SO4 + 2HNO3

2.101g                                        2.63g

x= 75,952 . 2 . 63 : 2 . 101 =47, 376 g HNO3

n =47,376 g : 63g/moli= 0,752 moliHNO3

M HBO3= 1 +14 + 3.16= 63-----> 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3.16=101 ------> 101g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari