1. Calculați constanta de viteză pentru o reacție de ordinul II de tipul A → produși; știind că la o concentrație a reactantului A e 0,02 mol/litru viteza de reacție este 6 · 10⁻⁹ [tex]\frac{mol}{l*s}[/tex].
2. Pentru reacția A + B → produși; determinați de câte ori crește viteza reacției dacă se cunosc ordinele parțiale [tex]n_{A} = 1[/tex] și [tex]n_{B} = 2[/tex], dacă concentrația reactantului A rămâne constantă, iar valorea concentrației lui B se dublează.
3. Pentru reacția de ordinul I
A → 2B
s-a constatat că după 30 de minute, concentrația reactantului (A) a scăzut de la 0,25 mol/litru la 0,0625 mol/litru.
a) Să se scrie expresia legii de viteză pentru reacția considerată.
b) Determinați viteza medie de reacție în raport cu reactantul A, exprimată în [tex]\frac{mol}{l*min}[/tex].
O sa aveti atasata si o poza cu exercitiile in caz ca intelegeti mai bine de acolo. Multumesc anticipat.
legea de viteza indica variatia vitezei de reactie direct proportional cu produsul concentratiilor reactantilor, fiecare concentratie avand o putere egala cu ordinul partial de reactiei
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!
