👤
a fost răspuns

Determina masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu in reactia cu cantitatea stoechiometric necesara de solutie concentrata de acid sulfuric, daca randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
2KNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + K2SO4

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAEN

Răspuns:

mtotala =80,8 g KNO3

η= 94 %

MHNO3= 1 +14 + 3×16= 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3×16= 101g/moli

- aflam masa de KNO3 care se transforma [mp ]

η= mp×100 /mtotala

mp= η× 80,8  / 100

mp= 94 × 80,8/ 100 = 75,952 g KNO3

- aflam  masa de HNO3

2×101g                                        2×63g

2KNO3 + H2SO4→ K2SO4 + 2HNO3

75, 952 g                                   xg

x= 75,952 × 2 ×63 /2 × 101 =47, 376 g HNO3

Explicație:

η= randament.

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari