👤
a fost răspuns

Prin incalzirea a 155 d de alb de plumb se degaja 0,4 mol de dioxid de carbon. Determina raportul molar carbonat de plumb : hidroxid de plumb II din pigment. Calculeaza masa de oxid de plumb obtinuta​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

alb de plumb = aPbCO₃ x bPb(OH)₂, unde a = nr. moli PbCO3 si b = nr. moli Pb(OH)2

a moli              y moli    0,4 moli

PbCO3 --toC--> PbO + CO2

 1                          1         1

=> a = 4x1/1 = 0,4 moli PbCO3

M.PbCO3 = 267 g/mol, M.Pb(OH)2 = 241 g/mol

=> m.PbCO3 = 267x0,4 = 106,8 g

=> 155 - 106,8 = 48,2 g Pb(OH)2

=> nr.moli.Pb(OH)2 = 48,2/241 = 0,2 moli Pb(OH)2

=> rap. molar = PbCO₃ : bPb(OH)₂ = 0,4 : 0,2 /:0,2 = 2: 1

=> y = 0,4x1/1 = 0,4 moli PbO

0,2 moli               z moli

Pb(OH)2 --toC--> PbO + H2O

1                             1

=> z = 0,2x1/1 = 0,2 molim PbO

=> nr.moli.total.PbO = 0,6 moli

M.PbO = 223 g/mol

=> m.PbO = 223x0,6 = 133,8 g

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari