👤
STEFANSANDA13EN
a fost răspuns

1. Utilizând ecuaţiile termochimice:
2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s) ΔH = ─ 532 kJ
4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔH = ─ 584 kJ,
calculaţi variaţia entalpiei standard în reacţia: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)



Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

  2Fe(s) + O2(g)  → 2FeO(s)        ΔHr1 = -532 kJ

4FeO(s) + O2(g)   → 2Fe2O3(s)   ΔHr2 = -584 kJ,

-------------------------------------------------------------------

  4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)    ΔHr = ? kJ

Aplica legea lui Hess care teoretic spune:

ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2

pentru rezolvare trebuie sa vedem cum sunt situatii componentii din reactia de baza (cea de sub linie) in reactiile de deasupra liniei si acolo amplificam fiecare ecuatie cu termenul din fata fiecarui component si cu semnul + sau -.

  2Fe(s) + O2(g)  → 2FeO(s)        ΔHr1 = -532 kJ  /x2

4FeO(s) + O2(g)   → 2Fe2O3(s)   ΔHr2 = -584 kJ

-------------------------------------------------------------------

  4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)    ΔHr = ? kJ

=> legea lui Hess pentru cazul nostru este:

ΔHr = 2ΔHr1 + ΔHr2

inlocuim:

ΔHr = 2(-532) + (-584) = -1648 kJ

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari