👤
a fost răspuns

1300 g zinc de puritate 50% se tratează cu 2500 g soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%, obținându-se clorură de zinc și hidrogen. Ce cantitate de hidrogen se obține și ce volum va ocupa în condiții normale (0C și 1 atm.) hidrogenul obținut?

Răspuns :

PUIA68EN

Răspuns:

-calculez masa de zinc pur

p=mpx100/m,i---> mp=1300x50/100g= 650g Zn pur

-calculez masa de acid din solutie

c=mdx100/ms---> md= 36,5x2500/100g= 912,5gHCl

-calculez moli Zn si HCl

niu=m/A,Zn= 650/65mol=10mol Zn

niu=m/.miu,HCl=912,5/36,5mol=25mol HCl

-deduc substanta in exces din ecuatia chimica

1mol.......2mol........................1mol

Zn  +  2HCl-----> ZnCl2 +    H2

10mol.....x......................................y

x= 20molHCl; dar sunt 25mol, deci 5mol sunt in exces

y=10molH2

-V=niuxVm= 10x22,4 l=224 lH2

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari