👤
a fost răspuns

1. 300 grame soluție acid azotic de concentrație 12,6% reacționează cu o soluție de hidroxid de aluminiu de concentrație 10%, rezultând azotat de aluminiu și apă.Scrieți ecuația reacției și calculați masa se soluție de hidroxid de aluminiu necesară și numărul de moli de apă rezultați.va rog ajutor!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

ms = 300g c%= 12,6

stim ca c% =mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 300x12,6/100 = 37,8 g HNO3

37,8g......... md g .................. .......... n moli

3HNO3 + Al(OH)3 => Al(NO3)3 + 3H2O

3x63 .......... 78 ............................... 3

=> md. Al(OH)3 = 37,8x78/3x63 = 15,6 g Al(OH)3

din c% => ms = mdx100/c%

= 15,6x100/10 = 156 g sol Al(OH)3

=> n = 37,8x3/3x63 = 0,6 moli H2O rezultati

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari